و الآن هيا معاً لنجري هذا النشاط، تفاعل بين الفلذات مع حمض الكلور تجربة، تطلق بعض الفلذات النشطة نسباً من غاز الهيدروجين عند تفاعلها مع بعض الحموض ويمكن الكشف عنه بتقريب عود ثقاب مشتعل بحذر من فوهة أنبوب التفاعل فسنجد أن العود يشتعل بفرقعة ونحتاج إلى ثلاثة أنابيب اختبار ونضع في الأولى قطعة صغيرة من شريط المغنيزيوم وفي الثانية بضع قطع من فلذ الخارسين وفي الثالثة برادة نحاس أحمر ثم نضيف كمية من حمض الكلور المخفف إلى هذه الأنابيب ونرى ما الذي يحدث
ستلاحظ إطلاق طاقة حرارية في هذه الأنابيب ويمكن معرفة ذلك بلمس هذه الأنابيب كما سينطلق غاز الهيدروجين والذي يمكن أن أكشف عنه كما ذكرنا بعود ثقاب مشتعل وتختلف كمية الطاقة الحرارية باختلاف الفلذ فكلما كان الفلذ نشطاً كلما كان التفاعل مع الحمض أقوى وبالتالي الطاقة الحرارية المنبعثة تكون أكثر فالمغنيزيوم من الفلزات النشطة لذا فهو يتفاعل بسرعة وبقوة مع حمض الكلور بينما يتفاعل كل من الخارسين وفلذ النحاس مع حمض الكلور ببطء نسبي وذلك لأنهما أقل في نشاطهما. ويمكن التعبير عن هذه التفاعلات بالمعادلات الآتية Mg + 2HCl ينتج MgCl2 + H2 الذي يتصاعد. Zn + 2HCl ينتج ZnCl2 + H2 الذي يتصاعد . Cu + 2HCl ينتج CuCl2 + H2 الذي يتصاعد.
ستلاحظ إطلاق طاقة حرارية في هذه الأنابيب ويمكن معرفة ذلك بلمس هذه الأنابيب كما سينطلق غاز الهيدروجين والذي يمكن أن أكشف عنه كما ذكرنا بعود ثقاب مشتعل وتختلف كمية الطاقة الحرارية باختلاف الفلذ فكلما كان الفلذ نشطاً كلما كان التفاعل مع الحمض أقوى وبالتالي الطاقة الحرارية المنبعثة تكون أكثر فالمغنيزيوم من الفلزات النشطة لذا فهو يتفاعل بسرعة وبقوة مع حمض الكلور بينما يتفاعل كل من الخارسين وفلذ النحاس مع حمض الكلور ببطء نسبي وذلك لأنهما أقل في نشاطهما. ويمكن التعبير عن هذه التفاعلات بالمعادلات الآتية Mg + 2HCl ينتج MgCl2 + H2 الذي يتصاعد. Zn + 2HCl ينتج ZnCl2 + H2 الذي يتصاعد . Cu + 2HCl ينتج CuCl2 + H2 الذي يتصاعد.